रसायन विज्ञान में, लंदन बलों क्या हैं?

लंदन की सेनाएं, जिन्हें लंदन फैलाव बल भी कहा जाता है, कमजोर इंटरमॉलिक्युलर बल हैं जो परमाणुओं या अणुओं को आकर्षित या पीछे हटाते हैं। उनका नाम फ्रिट्ज लंदन के नाम पर रखा गया है, जो एक जर्मन भौतिक विज्ञानी हैं। तात्कालिक द्विध्रुवीय बनने पर ये अंतःक्रियाएं खेल में आती हैं, जो तब होता है जब इलेक्ट्रॉनों के द्रव्यमान आंदोलन द्वारा एक अणु के पार धनात्मक और ऋणात्मक आवेश का पृथक्करण होता है। लंदन बल नॉनपोलर और ध्रुवीय दोनों अणुओं में होते हैं और एक रासायनिक यौगिक की भौतिक स्थिति को प्रभावित कर सकते हैं।

एक द्विध्रुवीय मौजूद है जब अणु के हिस्से का शुद्ध धनात्मक आवेश होता है और दूसरे भाग का शुद्ध ऋणात्मक आवेश होता है। ध्रुवीय अणु, जैसे कि पानी, उनकी संरचनाओं में इलेक्ट्रॉन वितरण में अंतर्निहित असमानता के कारण स्थायी रूप से द्विध्रुवीय होते हैं। नॉनपोलर अणुओं में तात्कालिक या अस्थायी डिपोल भी बन सकते हैं। इस प्रकार का द्विध्रुवीय निर्माण तब होता है जब इलेक्ट्रॉनों का एकत्रीकरण होता है, अधिक से अधिक इलेक्ट्रॉन घनत्व के क्षेत्र में शुद्ध ऋणात्मक आवेश पैदा करता है और रिक्त क्षेत्र को शुद्ध धनात्मक आवेश के साथ छोड़ता है।

द्विध्रुवों के साथ अणुओं के बीच कार्य करने वाली शक्तियों को सामूहिक रूप से वैन डेर वाल्स बलों के रूप में जाना जाता है। लंदन की सेना एक प्रकार की वैन डेर वाल्स बल हैं। जब तात्कालिक द्विध्रुव वाले अणु एक दूसरे के करीब आते हैं, तो आवेश के क्षेत्र एक दूसरे को पीछे हटाते हैं और विपरीत आवेश वाले क्षेत्र एक दूसरे को आकर्षित करते हैं। एक अणु का अस्थायी द्विध्रुव इलेक्ट्रोस्टैटिक बल के माध्यम से एक प्रेरित अणु में दूसरे अणु के इलेक्ट्रॉन वितरण को आकार दे सकता है।

लंदन की ताकतें केवल अणुओं या परमाणुओं के बीच काम करने वाली एकमात्र अंतर-आणविक बल हैं जो नॉनपोलर हैं। क्लोरीन, ब्रोमीन, और कार्बन डाइऑक्साइड सभी अणुओं के उदाहरण हैं जिनकी अंतःक्रियाएं इन बलों द्वारा आकार में हैं। ध्रुवीय अणुओं में, लंदन की सेना अन्य वैन डेर वाल्स बलों के अतिरिक्त कार्य कर सकती है, लेकिन उनका समग्र प्रभाव कम से कम है।

अणुओं के बीच लंदन बलों की ताकत प्रत्येक अणु में आकार और इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है। लम्बी आकृतियों वाले लोग अधिक चार्ज के अलगाव का अनुभव कर सकते हैं, जिससे लंदन की ताकतें मजबूत हो सकती हैं। अधिक इलेक्ट्रॉनों के साथ बड़े अणु भी छोटे लोगों की तुलना में मजबूत लंदन की ताकत रखते हैं, क्योंकि इलेक्ट्रॉनों की बड़ी संख्या अणु के पार प्रभारी के अधिक संभावित अंतर के लिए अनुमति देती है।

रसायनों की भौतिक विशेषताएं गहराई से फैलाव बलों की ताकत से प्रभावित हो सकती हैं। उदाहरण के लिए, नोपेंटेन कमरे के तापमान पर एक गैस के रूप में मौजूद है, जबकि नपेंटेन, एक अन्य रसायन जिसमें समान संख्या और परमाणुओं के प्रकार शामिल हैं, एक तरल है। अंतर आणविक आकार के कारण है। हालांकि दोनों यौगिक नॉनपावर हैं, लेकिन नपुंसक अणुओं में एक लम्बी आकृति होती है जो उन्हें मजबूत लंदन की ताकत और संपर्क बनाने की अधिक क्षमता प्रदान करती है। इसी तरह, ब्रोमिन के लिए क्लोरीन बनाने के लिए तरल की तुलना में ऐसा करना आसान होता है, क्योंकि ब्रोमीन, बड़े अणु के रूप में, क्लोरीन की तुलना में लंदन बलों को मजबूत करता है।

अन्य भाषाएँ

क्या इस लेख से आपको सहायता मिली? प्रतिक्रिया के लिए धन्यवाद प्रतिक्रिया के लिए धन्यवाद

हम आपकी सहायता किस तरह से कर सकते है? हम आपकी सहायता किस तरह से कर सकते है?