В химии, каковы лондонские силы?

Лондонские силы, также известные как лондонские дисперсионные силы, являются слабыми межмолекулярными силами, которые притягивают или отталкивают атомы или молекулы. Они названы в честь Фрица Лондона, немецкого физика. Эти взаимодействия вступают в игру, когда образуются мгновенные диполи, что происходит, когда в результате массового движения электронов происходит разделение положительного и отрицательного заряда на молекулу. Силы Лондона возникают как в неполярных, так и в полярных молекулах и могут влиять на физическое состояние химического соединения.

Диполь существует, когда часть молекулы имеет суммарный положительный заряд, а другая часть имеет суммарный отрицательный заряд. Полярные молекулы, такие как вода, имеют постоянные диполи из-за присущей неравномерности в распределении электронов по их структурам. Мгновенные или временные диполи могут также образовываться в неполярных молекулах. Этот тип диполя создается, когда электроны собираются, создавая суммарный отрицательный заряд в области большей электронной плотности и оставляя свободную область с чистым положительным зарядом.

Силы, действующие между молекулами с диполями, все вместе известны как силы Ван-дер-Ваальса. Лондонские силы - это тип сил Ван-дер-Ваальса. Когда молекулы с мгновенными диполями приближаются друг к другу, области с одинаковым зарядом отталкиваются друг от друга, а области с противоположным зарядом притягивают друг друга. Временный диполь одной молекулы может также формировать распределение электронов другой молекулы в индуцированный диполь посредством электростатической силы.

Лондонские силы - единственные межмолекулярные силы, действующие между молекулами или атомами, которые являются неполярными. Хлор, бром и углекислый газ являются примерами молекул, взаимодействия которых определяются этими силами. В полярных молекулах лондонские силы могут действовать в дополнение к другим ван-дер-ваальсовым силам, но их общий эффект минимален.

Сила лондонских сил между молекулами определяется формой и количеством электронов в каждой молекуле. Те, у кого удлиненные формы, могут испытывать большее разделение зарядов, создавая более сильные лондонские силы. Более крупные молекулы с большим количеством электронов также, как правило, имеют более сильные лондонские силы, чем меньшие, поскольку большее число электронов обеспечивает большую разность потенциалов в заряде по всей молекуле.

Физические характеристики химических веществ могут сильно зависеть от силы дисперсионных сил. Например, неопентан существует в виде газа при комнатной температуре, в то время как н- пентан, другой химикат, который содержит точно такое же количество и типы атомов, представляет собой жидкость. Разница обусловлена ​​молекулярной формой. Хотя оба соединения неполярные, молекулы н- пентана имеют удлиненную форму, что придает им более сильные лондонские силы и большую способность вступать в контакт. Точно так же для брома легче образовать жидкость, чем для хлора, потому что бром, как более крупная молекула, обладает более сильными силами Лондона, чем хлор.

ДРУГИЕ ЯЗЫКИ

Помогла ли вам эта статья? Спасибо за ответ Спасибо за ответ

Как мы можем помочь? Как мы можем помочь?