ในวิชาเคมีกองทัพลอนดอนคืออะไร?

กองกำลังในกรุงลอนดอนหรือที่เรียกว่ากองกำลังกระจายในกรุงลอนดอนเป็นกองกำลังระหว่างโมเลกุลที่อ่อนแอที่ดึงดูดหรือขับไล่อะตอมหรือโมเลกุล พวกเขาถูกตั้งชื่อตาม Fritz London นักฟิสิกส์ชาวเยอรมัน ปฏิกิริยาเหล่านี้เกิดขึ้นเมื่อเกิดไดโพลขึ้นทันทีซึ่งเกิดขึ้นเมื่อมีการแยกประจุบวกและลบข้ามโมเลกุลที่เกิดจากการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอน แรงของลอนดอนเกิดขึ้นทั้งในโมเลกุลที่ไม่มีขั้วและขั้วและอาจส่งผลกระทบต่อสถานะทางกายภาพของสารประกอบทางเคมี

มีไดโพลอยู่เมื่อส่วนหนึ่งของโมเลกุลมีประจุเป็นบวกสุทธิและอีกส่วนหนึ่งมีประจุลบสุทธิ โมเลกุลของขั้วเช่นน้ำมีไดโพลถาวรเนื่องจากความไม่สม่ำเสมอของการกระจายอิเล็กตรอนในโครงสร้าง ไดโพลทันทีหรือชั่วคราวอาจเกิดขึ้นในโมเลกุลที่ไม่มีขั้ว ไดโพลชนิดนี้ถูกสร้างขึ้นเมื่ออิเล็กตรอนมารวมกันทำให้เกิดประจุลบสุทธิในพื้นที่ที่มีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนมากขึ้นและออกจากพื้นที่ว่างด้วยประจุบวกสุทธิ

แรงที่กระทำระหว่างโมเลกุลกับไดโพลนั้นเป็นที่รู้จักกันในชื่อกองกำลังแวนเดอร์วาลส์ กองกำลังในลอนดอนเป็นกองกำลังประเภท Van der Waals เมื่อโมเลกุลที่มีไดโพลทันทีเข้ามาใกล้กันบริเวณที่มีประจุคล้ายกันจะผลักกันและประจุที่ตรงกันข้ามจะดึงดูดกัน ไดโพลชั่วคราวของโมเลกุลหนึ่งอาจทำให้รูปร่างการกระจายอิเล็กตรอนของโมเลกุลอื่นกลายเป็นไดโพลที่เหนี่ยวนำผ่านแรงไฟฟ้าสถิต

แรงของลอนดอนเป็นแรงระหว่างโมเลกุลเพียงอย่างเดียวที่กระทำระหว่างโมเลกุลหรืออะตอมที่ไม่ใช่ขั้ว คลอรีนโบรมีนและคาร์บอนไดออกไซด์ล้วนเป็นตัวอย่างของโมเลกุลที่มีปฏิสัมพันธ์กับกองกำลังเหล่านี้ ในโมเลกุลของขั้วโลกกองกำลังของลอนดอนอาจทำหน้าที่นอกเหนือไปจากกองกำลัง van der Waals อื่น ๆ แต่ผลโดยรวมของพวกมันนั้นน้อยมาก

ความแรงของลอนดอนกำลังระหว่างโมเลกุลถูกกำหนดโดยรูปร่างและจำนวนของอิเล็กตรอนในแต่ละโมเลกุล ผู้ที่มีรูปร่างยาวสามารถสัมผัสกับการแยกประจุได้มากขึ้นสร้างกองกำลังที่แข็งแกร่งในลอนดอน โมเลกุลที่มีขนาดใหญ่ขึ้นซึ่งมีอิเล็กตรอนมากกว่าก็มีแนวโน้มที่จะมีแรงของลอนดอนที่แข็งแกร่งกว่าโมเลกุลที่มีขนาดเล็กกว่าเนื่องจากอิเล็กตรอนจำนวนมากจะทำให้เกิดความแตกต่างของประจุไฟฟ้าในโมเลกุล

ลักษณะทางกายภาพของสารเคมีสามารถได้รับผลกระทบอย่างลึกซึ้งจากความแข็งแรงของแรงกระจาย ยกตัวอย่างเช่น neopentane มีสถานะเป็นก๊าซที่อุณหภูมิห้องในขณะที่ n- pentane ซึ่งเป็นสารเคมีอีกชนิดหนึ่งที่มีจำนวนและประเภทของอะตอมเป็นของเหลว ความแตกต่างเกิดจากรูปร่างของโมเลกุล แม้ว่าสารประกอบทั้งสองจะไม่ใช่ขั้ว แต่โมเลกุลของ n- เพนเทนมีรูปร่างที่ยืดยาวซึ่งจะทำให้กองกำลังในลอนดอนแข็งแกร่งขึ้นและความสามารถในการสัมผัสที่มากขึ้น ในทำนองเดียวกันโบรมีนจะกลายเป็นของเหลวได้ง่ายกว่าคลอรีนเนื่องจากโบรมีนในฐานะโมเลกุลที่ใหญ่กว่ามีแรงของลอนดอนมากกว่าคลอรีน

ภาษาอื่น ๆ

บทความนี้ช่วยคุณได้ไหม ขอบคุณสำหรับความคิดเห็น ขอบคุณสำหรับความคิดเห็น

เราจะช่วยได้อย่างไร เราจะช่วยได้อย่างไร